室溫下，用0.10mol?L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用電離方程式表示草酸溶液顯酸性的原因

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-

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（2）點(diǎn)⑤所示溶液中，[OH^-]-[H⁺]

＞

＞

[H₂C₂O₄]+[HC₂O₄^-]。（填“＞”、“＜”“=”）
（3）已知：KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化成CO₂，測(cè)定軟錳礦中MnO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：稱(chēng)取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，濾去雜質(zhì)，將所得濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容，從中取出25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，當(dāng)?shù)稳?0.00mL KMnO₄溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。
①在酸性條件下，MnO₂將Na₂C₂O₄氧化的離子方程式為

MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

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②0.0200mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用如圖2中的

甲

甲

（填“甲”或“乙”）盛裝。
③將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定時(shí)，眼睛注視

錐形瓶中溶液顏色變化

錐形瓶中溶液顏色變化

直至滴定終點(diǎn)；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色

錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色

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④軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

72.5%

72.5%

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