無水氯化亞鐵為白色吸濕性粉末，在空氣中易被氧化，易溶于水，不溶于氯仿等有機溶劑。實驗室常用無水氯化鐵和氯苯反應制備無水氯化亞鐵，反應原理為：2FeCl3+C6H5Cl═2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是 球形冷凝管球形冷凝管；連接好裝置開始實驗前必須進行的操作是 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
（2）攪拌器的作用是 加快反應速率加快反應速率。
（3）從化學平衡的角度解釋需要不斷蒸出氯化氫的原因是 生成物濃度降低，促進平衡向正反應方向移動生成物濃度降低，促進平衡向正反應方向移動。
（4）反應結束后，將三頸燒瓶中的固體過濾 用氯仿洗滌2～3次用氯仿洗滌2～3次、真空干燥后得到純凈的產品，并隔絕空氣保存。
（5）氯化亞鐵溶液容易被空氣中的氧氣氧化，反應的離子反應方程式為 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。
（6）本次實驗共消耗165g無水氯化鐵和225g氯苯。為測定該反應的轉化率，小華同學用2mol/L的NaOH溶液滴定溶于水的氯化氫，并以甲基橙做指示劑，達到滴定終點時的現象為 溶液由橙色變?yōu)辄S色且30s內不變色溶液由橙色變?yōu)辄S色且30s內不變色。滴定消耗氫氧化鈉共250mL，則氯化鐵的轉化率為 98.5%98.5% （結果保留三位有效數字）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】球形冷凝管；檢查裝置氣密性；加快反應速率；生成物濃度降低，促進平衡向正反應方向移動；用氯仿洗滌2～3次；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液由橙色變?yōu)辄S色且30s內不變色；98.5%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5