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試題詳情
（1）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2 為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式：N2+6e-+8H+=2NH4+N2+6e-+8H+=2NH4+。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 NH4ClNH4Cl。
（2）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖所示，陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O。假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當電路中有2mol電子通過時，此時兩極溶液質(zhì)量的差值為 14.414.4g。
（3）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3 的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-。
①d電極的名稱為 負極負極該電極的電極反應式為 CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-。
②如圖2所示為用惰性電極電解100mL0.5mol?L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為 2CuSO4+2H2O 通電 2Cu+O2↑+2H2SO42CuSO4+2H2O 通電 2Cu+O2↑+2H2SO4。
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合；電解原理．
【答案】N2+6e-+8H+=2NH4+；NH4Cl；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；14.4；負極；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：4引用：2難度：0.6
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