硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃?5H₂O，M=248g?mol^-1）可用作定影劑、還原劑。
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaS₂O₃）=4.1×10^-5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：
試劑：稀鹽酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水	②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液
③ 向①中溶液加入足量稀鹽酸 向①中溶液加入足量稀鹽酸	④ 有乳白色或淡黃色沉淀生成 有乳白色或淡黃色沉淀生成 ，有刺激性氣體產(chǎn)生
⑤靜置， 取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液 取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液	⑥ 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成

（2）利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在

燒杯

燒杯

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的

容量瓶

容量瓶

中，加蒸餾水至

凹液面最低處與刻度線相平

凹液面最低處與刻度線相平

。
②滴定：取0.00950 mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液

由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化

由藍(lán)色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化

，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為

95.0

95.0

%（保留1位小數(shù)）。