ClO₂是一種高效，安全的消毒劑，可用于取代Cl₂。實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈干燥的氯氣反應：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈ClO₂的裝置（某些夾持裝置省略）。

（1）圓底燒瓶裝有MnO₂，發(fā)生反應的化學方程式為：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

b

b

（填序號）。
a.只有還原性
b.還原性和酸性
c.只有氧化性
d.氧化性和酸性
（2）實驗中相關氣體在不同溶劑中的溶解性如下表所示：

	ClO2	Cl2	HCl
水	極易溶	可溶	極易溶
CCl4	難溶	易溶	難溶

B、C、E裝置中的試劑依次是

c

c

、

b

b

、

d

d

（填序號）。
a.NaOH溶液
b.濃硫酸
c.飽和食鹽水
d.CCl₄
e.飽和石灰水
（3）F處應選用的收集裝置（如圖2）是

②

②

（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是

d

d

（填接口字母）。

（4）家用的二氧化氯（ClO₂）泡騰消毒片（如圖3）由NaClO₂、固體酸及輔助劑混合制得，使用時只需將泡騰片放入水中，5～10分鐘即可完全溶解，釋放出ClO₂。
①二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是

作溶劑，使固體物質(zhì)溶解后充分反應

作溶劑，使固體物質(zhì)溶解后充分反應

；
②補全泡騰片在水中發(fā)生反應的離子方程式：

5

5

C

l

O

-

2

+

4

4

H⁺═

4

4

ClO₂↑+

1

1

Cl^-

Cl^-

+

2

2

H₂O

H₂O

（5）消毒劑的消毒效率常用單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。經(jīng)過計算可知，理論上ClO₂的消毒效率是Cl₂的

2.63

2.63

倍（保留兩位小數(shù)）。