當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年山東省泰安市新泰市八年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（A卷）> 試題詳情

在近代原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展過(guò)程中，有下列觀點(diǎn)：
①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；
②原子是實(shí)心球體；
③正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)。
1911年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊原子，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過(guò)后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但有極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以否定上述觀點(diǎn)中的（　?。?/h1>

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

【考點(diǎn)】原子論觀點(diǎn)發(fā)展．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：343引用：18難度：0.7

相似題

1．人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境．
（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均

（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶

電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下列圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是

．

（3）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．
圖2是元素周期表的一部分．研究表明：第二周期從3-9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。惴治龅谌芷趶?1～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是：

．
（4）圖2中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：8引用：1難度：0.5
解析
2．建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要內(nèi)容．
（1）人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境，道爾頓認(rèn)為原子是“實(shí)心球體”，盧瑟福認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的

和核外電子構(gòu)成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，A、B、C中屬于陰離子的是

（填粒子符號(hào)）；在元素周期表中，氧、硫元素處于同一

（“族”或“周期”），其原因是原子的

相同；請(qǐng)從表中四種元素中選擇組成一種酸，其化學(xué)式為

．

（3）如圖3是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖，其中“”“”表示兩種不同的原子．請(qǐng)根據(jù)圖示回答：

該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是

；據(jù)圖可知化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因是反應(yīng)前后

種類(lèi)和數(shù)目不變．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：109引用：1難度：0.5
解析
3．人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。

（1）道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均

（填“正確”或“錯(cuò)誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶

電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。
（2）如圖二是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）。表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖，其中屬于陽(yáng)離子的是

（填數(shù)字序號(hào)）。選用表中元素填空A₂B₂型化合物的化學(xué)式是

，帶一個(gè)單位負(fù)電荷的一種陰離子

。某耐火材料是由Mg、O兩種元素組成的化合物，寫(xiě)出其化學(xué)式

。
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：2引用：3難度：0.6
解析

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