甲醇（CH₃OH）是一種綠色能源。如圖1所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）寫出負極的電極反應式

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（2）鐵電極為

陰極

陰極

 （填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

12.8

12.8

g。
（4）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

Fe+2H₂O

通電

Fe（OH）₂+H₂↑

。
（5）2019年度的諾貝爾化學獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面作出杰出貢獻的三位科學家。利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備。利用如圖2所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為

LiOH

LiOH

溶液（填化學式），電解過程中Li⁺向

B

B

電極遷移（填“A”或“B”）。