50 mL0.50 mol?L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

玻璃攪拌器

玻璃攪拌器

。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少實驗過程中的熱量損失

減少實驗過程中的熱量損失

。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）該實驗常用0.50mol?L^-1HCl和0.55mol?L^-1 NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是

保證鹽酸完全被中和

保證鹽酸完全被中和

，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是

體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失

體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失

。
（5）實驗中改用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱

相等

相等

（填“相等”或“不相等”），簡述理由：

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關

。
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。