室溫下，向 20.00 mL 0.1000 mol?L^-1 鹽酸中滴加 0.1000 mol?L^-1 NaOH 溶液，溶液的 pH 隨 NaOH溶液體積的變化如圖，已知 lg3═0.5．下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h1>

A．選擇變色范圍在 pH 突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B．用移液管量取 20.00 mL 0.1000 mol?L^-1 鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C．NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 NaOH 溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D．V（NaOH）═10.00 mL 時(shí)，pH 約為 1.5

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/8/16 16:0:2組卷：54引用：7難度：0.6

相似題

1．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg
c
（
H
+
）
c
（
O
H
-
）
。25℃時(shí)，用0.100mol?L^-1的NaOH溶液滴定0.100mol?L^-1的HNO₂溶液（20.00mL），滴定過(guò)程中AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示（忽略體積變化），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．A點(diǎn)溶液的pH=2.75，從B點(diǎn)到D點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先變大再變小

B．B點(diǎn)溶液中存在：c（H⁺）-c（OH^-）＞c（NO₂^-）-c（HNO₂）

C．C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20mL，溶質(zhì)為HNO₂和NaNO₂

D．D點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于40mL

發(fā)布：2024/10/31 6:0:2組卷：62引用：2難度：0.5

A．BOH的電離常數(shù)K_b=1.0×10^-6

B．滴定時(shí)，可以選擇甲基橙作指示劑

C．滴定過(guò)程中，水的電離程度：n＜m＜p

D．n點(diǎn)溶液中，粒子濃度大小為c（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（BOH）

發(fā)布：2024/10/31 13:30:2組卷：53引用：3難度：0.6

A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，[n（HA）+n（A^-）]為定值

B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小

C．b點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＜c（HA）

D．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL

發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：81引用：1難度：0.6

把好題分享給你的好友吧~~