我國愛國實業(yè)家侯德榜先生發(fā)明了將制堿和制氨結合起來的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程如圖所示：
（1）工業(yè)合成氨的化學方程式為 N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3N2+3H2 催化劑 高溫高壓2NH3。
（2）工藝中所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Ca2+、Mg2+和SO42-，應依次加入試劑：NaOH溶液NaOH溶液、BaCl2溶液BaCl2溶液和 Na2CO3溶液Na2CO3溶液，過濾后調(diào)節(jié)溶液的pH。
（3）“碳酸化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl?！鞍被迸c“碳酸化”的先后順序不能顛倒，其原因是 氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解性不大，先通入氨氣能增大對二氧化碳的吸收，生成更多的碳酸氫鈉氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解性不大，先通入氨氣能增大對二氧化碳的吸收，生成更多的碳酸氫鈉。
（4）“煅燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
（5）母液2可返回 氨化氨化工序循環(huán)使用，除此之外，本流程中還可循環(huán)使用的物質(zhì)為 CO2CO2（填寫化學式）
（6）“過濾2”所得副產(chǎn)品的化學式為 NH4ClNH4Cl，其用途之一是 做氮肥做氮肥。
催化劑
高溫高壓
催化劑
高溫高壓
△
△
【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】N2+3H2 2NH3；NaOH溶液；BaCl2溶液；Na2CO3溶液；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；氨氣極易溶于水，二氧化碳溶解性不大，先通入氨氣能增大對二氧化碳的吸收，生成更多的碳酸氫鈉；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；氨化；CO2；NH4Cl；做氮肥
催化劑
高溫高壓
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.7
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：109引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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