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菁優(yōu)網(wǎng)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為
第二周期VA族
第二周期VA族
。
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
。
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（1）△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ?mol-1
肼和N2O4反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ?mol-1
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ?mol-1
。
（4）“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，既能在短時間內產(chǎn)生巨大能量，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）。將此原理設計為原電池，如圖所示，據(jù)此回答問題：
①B為
正
正
極，從d 口排除的氣體是
N2
N2
。
②A極發(fā)生的電極反應式：
C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+
C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+
。

【考點】熱化學方程式．
【答案】第二周期VA族；2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ?mol-1；正；N2；C2H8N2-16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/16 12:0:1組卷：1引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．化學反應過程伴隨有熱量的變化。
    （1）下列反應中屬于放熱反應的有
     
    。
    ①燃燒木炭取暖②C與H2O（g）反應制取水煤氣③煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰④氯化銨晶體和Ba（OH）2?8H2O混合攪拌⑤食物因氧化而腐?、摞}酸與NaOH溶液反應⑦鎂與稀硫酸溶液反應
    （2）利用CH4可制備乙烯及合成氣（CO、H2）。有關化學鍵鍵能（E）的數(shù)據(jù)如下表：
    化學鍵 H-H C=C C-C C-H
    E（kJ/mol） 436 a 348 413
    ①已知2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），其中1molC2H4中存在1molC=C和4molC-H鍵，已知每生成1molH2反應吸收83.5kJ熱量，則a=
     
    。
    ②已知5SO2（g）+2MnO4?（aq）+2H2O（l）=2Mn2+（aq）+5SO42-（aq）+4H+（aq），每1molSO2參加
    反應放出熱量mkJ，那么當放出的熱量為nkJ時，該反應轉移的電子數(shù)為
     
    。
    （用含m、n的代數(shù)式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。）
    （3）火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。反應的熱化學方程式為
     
    。
    （4）關于氨氣的催化氧化反應，先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程中能量變化的是
     
    （填序號），說明斷鍵吸收的能量
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）成鍵放出的能量。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.7

  • 2．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，△S
     
    0。
    （1）下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是
     

    A．因為△H＜0，所以該反應一定能自發(fā)進行
    B．采用高壓是為了加快反應速率，但會使反應物的轉化率下降
    C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
    D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H
    （2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
     

    a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
    b.3v（N2）正=v（H2）逆
    c.容器內壓強保持不變
    d.混合氣體的密度保持不變
    （3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因
     
    。
    （4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖象中T2和T1的關系是：T2 
     
    T1（填“＞，＜或=”，下同）
    ②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最高的是
     
    （填字母）。
    （5）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
    時間/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
     
    。
    ②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol,化學平衡將向
     
    反應方向移動（填“正”或“逆”）。
    （6）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）              △H=-92kJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+181kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：87引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
    寫出氨氣催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式
     
    ．
    （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
    ①圖象中T2和T1的關系是：T2
     
    T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
    ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
     
    （填字母）．
    （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注：一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    ①500s內NO2的平均生成速率為
     
    ．
    ②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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