某化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計三個實驗用于驗證質(zhì)量守恒定律如圖所示：
（1）實驗A中，小氣球的作用是 平衡錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)平衡錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)。
（2）實驗B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與石灰石小塊充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平 不平衡不平衡（填“平衡”或“不平衡”），其原因是 實驗在燒杯中進(jìn)行，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳散逸到了空氣中，使左盤質(zhì)量減少實驗在燒杯中進(jìn)行，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳散逸到了空氣中，使左盤質(zhì)量減少。
（3）如圖C所示的小實驗。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端分別繞上10cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1-2分鐘。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降。
（資料：銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色的氧化銅固體）
（4）以上三個實驗中，是否有不遵循質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)？否否，請從原子的角度分析質(zhì)量守恒的原因 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。
【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
【答案】平衡錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)；不平衡；實驗在燒杯中進(jìn)行，石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳散逸到了空氣中，使左盤質(zhì)量減少；左邊一端銅絲變黑色，玻璃棒a端下降；否；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.5
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1．只含碳、氫、氧元素的物質(zhì)充分燃燒后產(chǎn)物均為二氧化碳和水，若具有相同分子數(shù)的①CH4 ②CH3OH ③C2H4 ④C2H5OH分別充分燃燒，消耗氧氣質(zhì)量相等的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：63引用：5難度：0.7 -
2．3.2g某種物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：
①一定含有C、H元素
②一定不含O元素
③可能含O元素
④一定含O元素
⑤分子中C、H原子個數(shù)之比為1：2
⑥分子中C、H原子個數(shù)之比為1：4
其中正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：86引用：7難度：0.5 -
3．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表。下列說法中正確的是（ ）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 8 32 5 4 反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 16 X 5 24 發(fā)布：2024/12/25 15:0:2組卷：3引用：2難度：0.6
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