工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具體生產(chǎn)流程如下：
【背景信息】
a.氧化還原反應(yīng)中，會有元素化合價發(fā)生變化。
b.3Fe2（SO4）3+12NH3?H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH4）2SO4
（1）步驟③中操作Y的名稱是過濾過濾。
（2）加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用BB（填序號）。
A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鈉
步驟①酸浸時，生成鹽的化學(xué)方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O（任寫一個）。
（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成的硫酸鐵將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成的硫酸鐵；工業(yè)上對該操作控制在4小時左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2+氧化率的變化規(guī)律：將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；溫度越高，pH越小，三價鐵離子氧化率越高將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；溫度越高，pH越小，三價鐵離子氧化率越高。
【答案】過濾；B；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成的硫酸鐵；將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；溫度越高，pH越小，三價鐵離子氧化率越高
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：393引用：4難度：0.5
相似題
-
1．芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅為材料制成的。硅及氧化物能發(fā)生
如下反應(yīng)：①Si+O2SiO2②SiO2+Na2CO3△Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C高溫Si+2CO↑高溫
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>△發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.2 -
2．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某化工廠利用優(yōu)質(zhì)石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀鹽酸的雜質(zhì)）為原料得到高純CaCO3．其工藝流程如圖。
（1）SiO2中Si的化合價：。
（2）實驗室進行操作Ⅰ的名稱是。
（3）請完成“轉(zhuǎn)化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2NH3+CO2+═CaCO3↓+2NH4Cl。
（4）該工藝的副產(chǎn)品NH4Cl的用途有（寫出一種即可）。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
3．芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點之一、如圖所示為制造芯片主要材料高純硅的生產(chǎn)流程（反應(yīng)條件已略去）。下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：75引用：1難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~