當前位置： 2022年福建省漳州一中高考化學第五次段考化學試卷> 試題詳情

研究表明TiO_2-aN_b、Cu（ln_1-xGa_xSe₂）是光學活性物質。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子核外電子占據的最高能級符號為
4s
4s
，價電子中未成對電子有
2
2
個；Ga_x、ln、Se,第一電離能從大到小順序為
Se＞Ga＞In
Se＞Ga＞In
。
（2）
S
e
O
2
-
3
的立體構型為
三角錐形
三角錐形
；SeO₂中硒原子采取的雜化類型是
sp²
sp²
。
（3）₃₁Ga可以形成GaCl₃xNH₃（x=3，4，5，6）等一系列配位數為6的配合物，向上述某物質的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質的量之比為1；2。則該溶液中溶質的化學式為
[Ga（NH₃）₄Cl₂]Cl
[Ga（NH₃）₄Cl₂]Cl
。
（4）Cu²⁺與NH₃形成的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺，在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是
NH₃中的孤對電子與Cu²⁺配位，受到Cu²⁺吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大
NH₃中的孤對電子與Cu²⁺配位，受到Cu²⁺吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大
。向[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析加入乙醇的作用：
減小溶劑極性，降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度
減小溶劑極性，降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度
。
（5）TiO₂通過氮摻雜反應生成TiO_2-aN_b，可表示如圖，則TiO_2-aN_b晶體中a=
7
16
7
16
，b=。
1
8
1
8

【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；配合物與超分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】4s；2；Se＞Ga＞In；三角錐形；sp²；[Ga（NH₃）₄Cl₂]Cl；NH₃中的孤對電子與Cu²⁺配位，受到Cu²⁺吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大；減小溶劑極性，降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度；

；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：70引用：5難度：0.5

相似題

1．鍺石是自然界中含有鍺元素的一類礦石的統(tǒng)稱，鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳等30多種對人體有益的微量元素。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子價層電子排布式為

。
（2）鍺與碳同族，性質和結構有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物（如鍺酸鈉：Na₂GeO₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₅等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

。
②Na₂Ge₂O₅中σ鍵與π鍵的數目之比為

。
③至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據下表提供的數據分析其中的原因是

。

化學鍵 C-C C-H Ge-Ge Ge-H

鍵能/kJ?mol^-1 346 411 188 288

（3）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點只有7℃，其中EMIM⁺結構如圖所示。分子中的大Π鍵可用符號
Π
n
m
表示，其中m代表參與形成大Π鍵原子數，n代表參與形成的大Π鍵電子數，則EMIM⁺離子中的大π鍵應表示為

。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數是

；已知晶胞參數為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標A為（0，0，0），B為
（
1
2
，
0
，
1
2
）
，則D原子坐標為

；若該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數N_A為

（用ρ、a的字母表示，列出表達式即可）。
發(fā)布：2024/11/7 10:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
解析
2．NH₃具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優(yōu)點，NH₃的合成及應用一直是科學研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實際生產中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結構示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個數比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國科學家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應時，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結構為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。

元素 H B N

電負性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
解析
3．《科學》最近報道，我國科學家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂。回答下列問題：
（1）基態(tài)氯原子核外順時針、逆時針旋轉的電子數之比為

。
（2）熔點：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據是

。
（3）鹵素對物質性質有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數由大到小的順序為

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是

。在下列物質中，堿性最強的是

（填序號，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知A的原子坐標為（0，0，0），Ca的原子坐標為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標為

。

設該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51難度：0.5
解析

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化學鍵	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
鍵能/kJ?mol^-1	346	411	188	288

元素	H	B	N
電負性	2.1	2.0	3.0