研究表明TiO2-aNb、Cu（ln1-xGaxSe2）是光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為 4s4s，價(jià)電子中未成對(duì)電子有 22個(gè)；Gax、ln、Se,第一電離能從大到小順序?yàn)?Se＞Ga＞InSe＞Ga＞In。
（2）SeO2-3的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形；SeO2中硒原子采取的雜化類(lèi)型是 sp2sp2。
（3）31Ga可以形成GaCl3xNH3（x=3，4，5，6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1；2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 [Ga（NH3）4Cl2]Cl[Ga（NH3）4Cl2]Cl。
（4）Cu2+與NH3形成的配離子為[Cu（NH3）4]2+，在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是 NH3中的孤對(duì)電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N-H鍵成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大NH3中的孤對(duì)電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N-H鍵成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大。向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析加入乙醇的作用：減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度。
（5）TiO2通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成TiO2-aNb，可表示如圖，則TiO2-aNb晶體中a=716716，b=。 1818
S
e
O
2
-
3
7
16
7
16
1
8
1
8
【答案】4s；2；Se＞Ga＞In；三角錐形；sp2；[Ga（NH3）4Cl2]Cl；NH3中的孤對(duì)電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對(duì)N-H鍵成鍵電子對(duì)斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大；減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度；；
7
16
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：5難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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