在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

。
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

稀硫酸

稀硫酸

滴加到另一種溶液中。
（3）A點(diǎn)時(shí)溶液呈

堿

堿

性，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）

Na₂SO₄，NaOH

Na₂SO₄，NaOH

。
（4）甲同學(xué)在用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向盛有氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)忘記了加指示劑，于是又向溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，此時(shí)溶液呈無(wú)色。因此，小明認(rèn)為氫氧化鈉和稀硫酸已經(jīng)恰好中和。乙同學(xué)經(jīng)過(guò)分析認(rèn)為甲同學(xué)得出的結(jié)論不正確，乙同學(xué)的理由是

稀硫酸過(guò)量溶液呈酸性，溶液也呈無(wú)色

稀硫酸過(guò)量溶液呈酸性，溶液也呈無(wú)色

。
（5）為進(jìn)一步確定無(wú)色溶液的成分，丙同學(xué)提出以下猜想：①Na₂SO₄；②

Na₂SO₄，H₂SO₄

Na₂SO₄，H₂SO₄

。
[設(shè)計(jì)方案]請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證猜想二

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量反應(yīng)后無(wú)色溶液于試管，滴加幾滴紫色石蕊試劑 取少量反應(yīng)后無(wú)色溶液于試管，滴加幾滴紫色石蕊試劑	溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色	猜想二成立

（6）丁同學(xué)向無(wú)色溶液中加入少量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，于是證明猜想二正確，你認(rèn)為是否正確

不正確

不正確

；理由是

Na₂SO₄與Ba（NO₃）₂反應(yīng)也生成白色沉淀

Na₂SO₄與Ba（NO₃）₂反應(yīng)也生成白色沉淀

。