某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用如圖流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請回答相關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ分離方法的名稱是 過濾過濾。
（2）實驗室模擬操作Ⅱ使用的主要玻璃儀器有 33種。
（3）為得到純凈的銅需要進行洗滌，請簡述如何證明洗滌干凈 取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明洗滌干凈取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明洗滌干凈。
（4）從FeSO4溶液中得到FeSO4?7H2O的操作是加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌，該過程特別需要注意的事項為 加熱時防止亞鐵離子被氧化洗滌時不可用熱水加熱時防止亞鐵離子被氧化洗滌時不可用熱水。
（5）流程圖中，F(xiàn)eSO4溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是 ②②（填序號）。
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色
③只滴加KSCN溶液不顯紅色
【答案】過濾；3；取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，證明洗滌干凈；加熱時防止亞鐵離子被氧化洗滌時不可用熱水；②
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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