從CO₂捕獲技術(shù)應(yīng)用中分離出CO₂，作原料氣體來(lái)合成基礎(chǔ)化工品是很有前景的方法。
（1）研究表明二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，該反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO₂表示單個(gè)CO₂分子吸附在催化劑表面；圖中*H已省略）。

①上述合成甲醇的反應(yīng)過(guò)程中決定反應(yīng)速率的步驟是

^*HCOO+^*H=^*CO+^*H₂O

^*HCOO+^*H=^*CO+^*H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
②該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=+0.52N_Aev/mol

CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=+0.52N_Aev/mol

。
③有利于提高平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率的措施有

bd

bd

（填字母）。
a.使用催化劑
b.增大壓強(qiáng)
c.增大CO₂和H₂的初始投料比
d.升高溫度
（2）在催化劑（Ni/xMg）作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)還可以還原為甲烷，反應(yīng)如下CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。以5molH₂和1molCO₂為初始原料，保持總壓為P₀發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下在相同時(shí)間測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖。

①三種催化劑（Ni/xMg）中，催化效果最好的是

Ni/0.05Mg

Ni/0.05Mg

。使用Ni催化反應(yīng)1.2min達(dá)到A點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=

4.8

4.8

g?min^-1。
②下列表述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

ad

ad

。
a.v_正（H₂）=2v_逆（H₂O）
b.氣體壓強(qiáng)不變
c.氣體總質(zhì)量不變
d.氣體總體積不變
③B點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p計(jì)算式為

（

0

.

9

4

.

2

p

0

）

×

（

1

.

8

4

.

2

p

0

）

2

（

0

.

1

4

.

2

p

0

）

×

（

1

.

4

4

.

2

p

0

）

4

（

0

.

9

4

.

2

p

0

）

×

（

1

.

8

4

.

2

p

0

）

2

（

0

.

1

4

.

2

p

0

）

×

（

1

.

4

4

.

2

p

0

）

4

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）催化電解吸收CO₂的KOH溶液（主要溶質(zhì)為KHCO₃）可將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，隨電解電壓的變化陰極產(chǎn)物也發(fā)生變化。
①當(dāng)電壓較低時(shí)，電解過(guò)程中沒(méi)有含碳產(chǎn)物生成，陰極主要還原產(chǎn)物為

H₂

H₂

。
②當(dāng)電壓較高時(shí)，電解生成C₂H₄和HCOO^-消耗的電量之比為3：1，則C₂H₄和HCOO^-物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

。