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用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　?。?/h1>

【考點】中和滴定．
【答案】B
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：38引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．某學(xué)生用0.1000mol?L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
    A．輕輕轉(zhuǎn)動酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
    B．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
    C．調(diào)整管中液面，用膠頭滴管滴加標準液恰好到“0”刻度
    D．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化
    E．裝入標準KOH溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
    F．錐形瓶放于滴定管下，邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
    G．將滴定管尖向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液至無氣泡
    就此實驗完成填空：
    （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）：移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞→檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標準液潤洗滴定管→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →到達滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)
    （2）若未用標準液潤洗滴定管，則測定結(jié)果會
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；
    （3）上述移取待測液之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
     
    ；
    （4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
     
    ；
    （5）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為
     
    mL；
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （6）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    ；（保留四位有效數(shù)字）
    實驗序號 待測HCl溶液的體積/mL 0.1000mol?L-1的KOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20.00 0.00 25.33
    2 20.00 0.00 30.00
    3 20.00 1.00 25.67
    （7）KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時應(yīng)將KMnO4加入
     
    滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時滴定管中溶液的實際體積為
     
    毫升。
    A．2
    B．23
    C．大于23
    D．小于23

    發(fā)布：2024/10/16 10:0:5組卷：21引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．Ⅰ.如圖是用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
    請回答下列問題：
    （1）儀器A的名稱是
     
    ；
    （2）消耗鹽酸的體積
     
    mL。
    （3）實驗操作可分解為如下幾步：
    ①移取15.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
    ②用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次
    ③把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液
    ④取標準鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm
    ⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
    ⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
    正確操作的順序是（填序號）②→
     
    →
     
    →
     
    →①→
     
    。
    （4）對下列幾種假定情況進行討論（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
    ①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是
     
    ；
    ②標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是
     
    。
    Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2
    O
    2
    -
    7
    ，利用滴定原理測定Cr2
    O
    2
    -
    7
    含量方法如下：
    步驟Ⅰ：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
    步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O。
    步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
    （5）步驟Ⅲ中滴定達到終點的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    （6）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的Cr2
    O
    2
    -
    7
    的含量為
     
    mol?L-1。
    滴定次數(shù) Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL
    第一次 1.02 19.03
    第二次 2.00 19.99
    第三次 0.20 19.88

    發(fā)布：2024/10/16 3:0:2組卷：20引用：1難度：0.6

  • 3．某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
    ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
    ⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
    ⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
    請回答下列問題：
    （1）以上步驟有錯誤的是
     
    （填編號），該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （3）步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視
     
    ；判斷達到滴定終點的依據(jù)是
     
    。
    （4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
    滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是
     
    （填字母）。
    A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
    B．錐形瓶用待測液潤洗
    C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
    （5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1。

    發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6
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