從古至今，CO2一直被人類廣泛應用。
【CO2的發(fā)現(xiàn)】
（1）西晉張華著作《博物志》記載：“燒白石作白灰……”，同時分解生成了CO2，白石主要成分同石灰石，該反應的方程式為 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑。
（2）17世紀初，海爾蒙特發(fā)現(xiàn)木炭燃燒后不僅有灰燼，還有不可見的氣體產(chǎn)生，他將該氣體命名為“森林之精”。燭火在該氣體中會熄滅，這說明該氣體具有 不能燃燒，也不支持燃燒不能燃燒，也不支持燃燒的化學性質(zhì)。
（3）1773年，拉瓦錫首次通過實驗測出了CO2組成，他測得碳元素質(zhì)量分數(shù)為23.5%～28.9%，你算出CO2中碳元素質(zhì)量分數(shù)為 27.327.3%（精確到0.1%）。
【CO2的吸收、應用】
（4）CO2吸收：自然界有多種途徑吸收CO2。
①綠色植物通過 光合作用光合作用吸收CO2。
②風化巖石中的CaCO3粉末可吸收空氣中的CO2和H2O轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，該反應的方程式為 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
（5）CO2的捕捉：利用氨水（NH3?H2O）捕捉CO2，得到高純度CO2的流程如下：
吸收塔中NH3?H2O常采用霧狀噴淋技術(shù)，其目的是 增大NH3?H2O與CO2的接觸面積，使反應更充分增大NH3?H2O與CO2的接觸面積，使反應更充分。
（6）回收的CO2與H2在催化劑、高溫條件下合成甲醇（CH4O）同時生成水，該反應的方程式為 CO2+3H2 催化劑 高溫CH4O+H2CO2+3H2 催化劑 高溫CH4O+H2。
高溫
高溫
催化劑
高溫
催化劑
高溫
【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；不能燃燒，也不支持燃燒；27.3；光合作用；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；增大NH3?H2O與CO2的接觸面積，使反應更充分；CO2+3H2 CH4O+H2
高溫
催化劑
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.7
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1．用如圖實驗驗證CO2的性質(zhì)。
（1）B處溶液變渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）C處蠟燭自下至上依次熄滅，由此得出的結(jié)論是。
（3）A處溶液變紅，由此并不能得出“CO2能與水發(fā)生化學反應”的結(jié)論，理由是。發(fā)布：2024/12/25 13:30:1組卷：59引用：2難度：0.7 -
2．用下列裝置進行O2和CO2的實驗。
（1）A用于制備O2，藥品X為（寫化學式）。
（2）B中木炭燃燒的現(xiàn)象為。
（3）C中生成CO2的反應的化學方程式為，濕潤紫色石蕊小花先變紅的是（填“a”或“b”）。發(fā)布：2024/12/25 13:30:1組卷：7引用：3難度：0.6 -
3．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/28 12:0:3組卷：26引用：3難度：0.6