（1）請(qǐng)完成并配平如下化學(xué)方程式，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
22KMnO4+1616HBr═55Br2+22MnBr2+22KBr+8H2O8H2O
HBr在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有 還原性和酸性還原性和酸性，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：51：5。若反應(yīng)消耗0.1mol/L KMnO4溶液1L 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.5NA0.5NA。
（2）NaH可在野外作生氫劑。反應(yīng)原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 1：11：1。
（3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-有毒，常在酸性條件下用Fe2+做處理劑，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】2；16；5；2；2；8H2O；還原性和酸性；1：5；0.5NA；1：1；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：61引用：2難度：0.7
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