鉻同鐵、鈷、鎳、銅等金屬形成的合金，用于航空、宇航、電器、儀表及高端科技領(lǐng)域。
（1）鉻的基態(tài)原子的價電子層排布式是3d54s13d54s1；
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）的熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，固態(tài)氯化鉻酰屬于分子分子晶體。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：13：1，空間構(gòu)型為平面三角形平面三角形；CCl4的中心原子雜化類型為sp3sp3，其等電子體為SO42-、PO43-等SO42-、PO43-等（寫出一個離子形式）；
（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示。分子內(nèi)含有的作用力有ACEACE（填序號），其中屬于第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞CN＞O＞C（填元素符號）；
A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
（4）向CuSO4溶液中通入氨氣得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為4NH3+Cu2+=[Cu（NH3）4]2+4NH3+Cu2+=[Cu（NH3）4]2+；
（5）CoCl3?4NH3中心原子Co3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CoCl3?4NH3的溶液中滴加2mol?L-1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全共消耗50mL溶液，則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4Cl2]+[Cr（NH3）4Cl2]+；
（6）圖2是Fe的晶體一種堆積方式，若晶胞的邊長為a pm,則晶體的密度為224×1030NAa3224×1030NAa3g?cm-3（用含a和NA的表達(dá)式表示）。
224
×
1
0
30
N
A
a
3
224
×
1
0
30
N
A
a
3
【考點(diǎn)】晶胞的計算．
【答案】3d54s1；分子；3：1；平面三角形；sp3；SO42-、PO43-等；ACE；N＞O＞C；4NH3+Cu2+=[Cu（NH3）4]2+；[Cr（NH3）4Cl2]+；
224
×
1
0
30
N
A
a
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.4
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
相關(guān)試卷