氫氣是一種理想的二次能源，在石油化工、冶金工業(yè)、治療疾病、航空航天等方面有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知氨分解反應(yīng)[NH₃（g）?

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）]的焓變（ΔH=+46kJ?mol^-1）和活化能E_a1=300kJ?mol^-1，則合成氨反應(yīng)[

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）]的活化能E_a2=

254

254

kJ?mol^-1。
（2）698.4K時(shí)，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）中各組分的“c-t”圖象如圖：

正反應(yīng)速率為v_正=k_正c（H₂）?c（I₂），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆c²（HI），其中k_正，k_逆為速率常數(shù)，若k_正=0.0760L?mol^-1?s^-1，k_逆=1.39×10^-3L?mol^-1?s^-1，則A點(diǎn)時(shí)刻逆反應(yīng)速率的計(jì)算式為v_逆=

1.39×10^-3×[（1-0.213）×10^-2×2]²

1.39×10^-3×[（1-0.213）×10^-2×2]²

mol?L^-1?s^-1，平衡常數(shù)K=

54.7

54.7

（保留一位小數(shù)）。
（3）在723K時(shí)，0.10molH₂（g）和0.20molCO₂（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
①H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）    K₁
平衡后容器中的總壓為50.66kPa,經(jīng)分析知其中水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

30%

30%

。繼續(xù)向容器中加入過(guò)量CoO（s），又增加了如下兩個(gè)平衡：
②CoO（s）+H₂（g）?Co（s）+H₂O（g）    K₂
③CoO（s）+CO（g）?Co（s）+CO₂（g）    K₃
經(jīng)分析，再次達(dá)到平衡后，容器中水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則K₂

小于

小于

K₃ （填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）對(duì)于反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）的反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

p

N

2

p

θ

×

p

CO

2

p

θ

（

p

NO

p

θ

）

2

其中p^θ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1×10⁵Pa），p_NO、p_N2和p_CO2為各組分的平衡分壓，如：p_NO=x_NO?p_總，p_總為平衡總壓，x_NO為平衡系統(tǒng)中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1mol,假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則K^θ=

α

2

4

（

1

-

α

）

2

。

α

2

4

（

1

-

α

）

2

。

（用含α的最簡(jiǎn)式表示）。