第三代半導(dǎo)體材料以碳化硅和氮化鎵為主，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、高鐵等領(lǐng)域。
（1）基態(tài)Si原子的價電子排布圖為 
。
（2）C、N、Si的第一電離能由大到小的順序是 N＞C＞SiN＞C＞Si（填元素符號）。
（3）CO32-的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，其中碳原子的雜化軌道類型為 sp2sp2。
（4）巖鹽礦結(jié)構(gòu)的GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖a、圖b所示，Ga、N原子半徑分別為1.40×10-10m、0.8×10-10m,則Ga原子的配位數(shù)為 66，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該GaN的密度是 4×84（4.4×10-8）3NA4×84（4.4×10-8）3NAg?cm-3（列出算式）。
（5）煤的氣化是一種重要的制氫途徑。在一定溫度下：向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH2O（g），發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：
Ⅰ．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ/mol
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.1kJ/mol
反應(yīng)平衡時，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。
①CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g） ΔH=-90.3kJ/mol-90.3kJ/mol。
②下列說法正確的是 ACAC。
A．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率
B．平衡時向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動
C．混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡
D．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于23
③求反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=22。
4
×
84
（
4
.
4
×
10
-
8
）
3
N
A
4
×
84
（
4
.
4
×
10
-
8
）
3
N
A
2
3
【答案】；N＞C＞Si；平面三角形；sp2；6；；-90.3kJ/mol；AC；2
；N＞C＞Si；平面三角形；sp2；6；4
×
84
（
4
.
4
×
10
-
8
）
3
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.3
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
相關(guān)試卷