利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全時(shí)的pH	3.7	11.1	5.4（＞8溶解）	9（＞9溶解）

（1）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂

O

2

-

7

，寫出此反應(yīng)的離子方程式

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺

。
（2）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn⁺+nNaR=MRn+nNa⁺，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有

Mg²⁺

Mg²⁺

、

Ca²⁺

Ca²⁺

。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr₂O₇^2?轉(zhuǎn)化為CrO₄^2?。寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

2

C

r

O

2

-

4

+3SO₂+12H₂O=2 Cr（OH）（H₂O）₅SO₄↓+

SO

2

-

4

+2OH^-

2

C

r

O

2

-

4

+3SO₂+12H₂O=2 Cr（OH）（H₂O）₅SO₄↓+

SO

2

-

4

+2OH^-

。
（4）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN^?濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定待測(cè)液，已知：

銀鹽	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	黃	白	磚紅	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是

KI

KI

（填化學(xué)式），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不再改變

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不再改變

。