Ⅰ.元素Fe、C、鹵素元素等形成的材料在工業(yè)、生活、國防中有很大的作用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

15

15

種，實(shí)驗(yàn)室常用鄰二氮菲（ ）檢驗(yàn)Fe²⁺，生成橙紅色的鄰二氮菲亞鐵絡(luò)離子，鄰二氮菲中N原子參與雜化的原子軌道為

sp²

sp²

。
Ⅱ.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（2）擬鹵素（ CN）₂、（ SCN）₂與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近，分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)。（SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，測(cè)得硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S），其原因是

異硫氰酸分子之間形成氫鍵，而硫氰酸分子之間不能形成氫鍵

異硫氰酸分子之間形成氫鍵，而硫氰酸分子之間不能形成氫鍵

。
（3）鹵化物RbICl₂在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

RbCl

RbCl

；

I

+

3

屬于多鹵素陽離子，其空間構(gòu)型為

V形

V形

。
（4）碳的一種同素異形體-石墨，其晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為

4

4

個(gè)。已知石墨的密度為ρg?cm^-3，C-C鍵鍵長(zhǎng)為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，計(jì)算石墨晶體的層間距d為

16

3

3

ρ

r

2

N

A

16

3

3

ρ

r

2

N

A

cm。