已知HNO₂是一種弱酸，向NaNO₂中加入強(qiáng)酸可生成HNO₂。HNO₂不穩(wěn)定，易分解成NO和NO₂氣體。HNO₂是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的白色沉淀。試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺。若誤食亞硝酸鹽如NaNO₂，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過(guò)程中表現(xiàn)出

還原

還原

（填“氧化”或“還原”）性?！岸郈多漂亮”，在很多的飲料配料表中都會(huì)添加維生素C，添加維生素C的作用是

抗氧化以及補(bǔ)充維生素C

抗氧化以及補(bǔ)充維生素C

。
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是

B

B

（填序號(hào)）。
A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生
B．加入AgNO₃溶液觀察是否有沉淀生成
C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl₂溶液，觀察溶液顏色變化
（3）S₂O₃^2-可以與Fe²⁺反應(yīng)制備Fe₂O₃納米顆粒。
①若S₂O₃^2-與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：

2

2

Fe²⁺+

1

1

S₂O₃^2-+

4

4

H₂O₂+

4

4

OH^-═

1

1

Fe₂O₃+

1

1

S₂O₆^2-+

6

6

H₂O。
②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是

C

C

（填序號(hào)）。
A．該反應(yīng)中S₂O₃^2-表現(xiàn)了氧化性
B．已知生成的Fe₂O₃納米顆粒直徑為10納米，則Fe₂O₃納米顆粒為膠體
C．該反應(yīng)中H₂O₂作氧化劑
（4）NaNO₂在酸性條件下與Fe²⁺發(fā)生反應(yīng)后還原產(chǎn)物是N₂，則離子方程式

6Fe²⁺+8H⁺+2NO₂^-=6Fe³⁺+N₂↑+4H₂O

6Fe²⁺+8H⁺+2NO₂^-=6Fe³⁺+N₂↑+4H₂O

。