已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E⁺核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?

C、O、N

C、O、N

（填元素符號(hào)）．B、C、D元素可以組合成平面三角形結(jié)構(gòu)的微粒是

CON

4

-

2

CON

4

-

2

（填化學(xué)式）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是

BC

BC

（填字母）．
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）E的晶胞如圖所示，E原子的配位數(shù)為

12

12

．
（5）B₂A₄是重要的石油化工原料，B₂A₄分子內(nèi)σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）：n（π）=

5：1

5：1

．