（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱“摩爾鹽”，是一種重要的化學(xué)試劑。當(dāng)隔絕空氣加熱至500℃時，摩爾鹽可完全分解，某小組欲探究其分解產(chǎn)物，設(shè)計實驗如下，請回答：
（1）該小組認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O
B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O
D．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O
E．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、NH₃、H₂O
經(jīng)認(rèn)真分析，確定猜想

AC

AC

不成立。（填序號）
（2）為進(jìn)一步確認(rèn)分解產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗裝置探究：

①加熱前先通一段時間N₂，加熱至完全分解后再通入過量N₂，兩次通入氮氣的目的是

分解前通N₂目的是排空氣，完全分解后通N₂目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收

分解前通N₂目的是排空氣，完全分解后通N₂目的是將分解產(chǎn)生的氣體全部排到B、C裝置中使其全部被吸收

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②實驗過程中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C和E均產(chǎn)生白色沉淀。寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺

Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺

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③甲同學(xué)根據(jù)裝置C產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，由此判斷產(chǎn)物中一定含有SO₃，你認(rèn)為甲同學(xué)的判斷是否合理（填“合理”或“不合理”）

不合理

不合理

；若不合理請說明理由：

分解產(chǎn)生的NH₃消耗完B裝置中的HCl后，過量的NH₃存在時SO₂也可與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃白色沉淀

分解產(chǎn)生的NH₃消耗完B裝置中的HCl后，過量的NH₃存在時SO₂也可與BaCl₂溶液反應(yīng)生成BaSO₃白色沉淀

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（3）實驗結(jié)束后，A中的固體變?yōu)榧t棕色，請設(shè)計實驗驗證殘留固體中只含有Fe₂O₃而不含F(xiàn)eO

取少量固體于試管，加入稀H₂SO₄溶解后分成兩等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明固體中含有Fe₂O₃；另一份溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液不褪色，則說明固體中不含F(xiàn)eO

取少量固體于試管，加入稀H₂SO₄溶解后分成兩等份，一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明固體中含有Fe₂O₃；另一份溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，若溶液不褪色，則說明固體中不含F(xiàn)eO

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