當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年湖南省長沙麓山國際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

已知H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI，將0.1mol Cl₂通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．物質(zhì)的還原性：HI＞H₂SO₃＞HCl

B．H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol?L^-1

C．若再通入0.05mol Cl₂，恰好能將HI和H₂SO₃完全氧化

D．通入0.1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl₂+4H₂SO₃+2I^-+4H₂O═4

+I₂+10Cl^-+16H⁺

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：164引用：7難度：0.4

相似題

1．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號(hào)）

氯化鈉（NaCl） ≥98.0%
（以NaCl計(jì)）

碘酸鉀（KIO₃）（35±15）mg/kg（以I計(jì)）

（1）由此得到的信息和作出的推測正確的是

A．此食鹽是非電解質(zhì)
B．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C.1kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ） mg
D．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
（2）已知碘元素最高和最低價(jià)分別為一1和+7價(jià)，則
IO
-
3
在氧化還原中

（填序號(hào)）。
①只能作氧化劑②只能作還原劑③既可以作氧化劑也可以作還原劑
（3）根據(jù)以下化學(xué)方程式寫出離子方程式：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

；
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

；若生成152.4gI₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

；根據(jù)以上反應(yīng)推測，一個(gè)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，除了跟物質(zhì)的氧化性和還原性有關(guān)，還和有關(guān)。
（4）要利用（3）提供的反應(yīng)原理檢驗(yàn)食鹽中的碘元素，采用下列方法：
①反應(yīng)后加入

溶液，溶液變藍(lán)；
②反應(yīng)后溶液放入試管中加入少量CCl₄振蕩后靜置，若下層顯

色，證明有I₂生成。③家庭條件下證明在食鹽中存在
IO
-
3
進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是

。
a.自來水 b.藍(lán)色石蕊試紙 c.碘化鉀淀粉試紙 d.淀粉e。食糖 f.食醋 g.白酒。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．將38.4g金屬Cu溶于適量濃硝酸中，Cu完全溶解，共收集到氮的氧化物（含NO，N₂O₄和NO₂，不考慮濃硝酸的分解和揮發(fā)）混合氣體共A mol,將這些氣體通入足量燒堿溶液完全吸收后，共消耗NaOH B mol.（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）．
（1）若A=0.6，B=0.7，試求0.6mol氣體中各成分的物質(zhì)的量：NO

mol,N₂O₄

mol,NO₂

mol；
（2）若僅已知A=0.6，則B的取值范圍為大于

mol而小于

mol；
（3）氣體與堿反應(yīng)所得溶液的NaNO₃的物質(zhì)的量為

（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：14引用：0難度：0.9
解析
3．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．
NO
-
3
被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
B．還原性：Fe²⁺＞
NH
+
4
C．反應(yīng)過程中溶液酸性減弱
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為6：1
發(fā)布：2024/11/5 21:30:2組卷：108引用：4難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

氯化鈉（NaCl）	≥98.0% （以NaCl計(jì)）
碘酸鉀（KIO₃）	（35±15）mg/kg（以I計(jì)）

已知H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI，將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（ ?。?/h1>

3．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO-3的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

已知H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI，將0.1mol Cl₂通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是（　?。?/h1>

3．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）