氮的相關(guān)化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p³

1s²2s²2p³

，第一電離能I₁（N）

大于

大于

I₁（O） （填“大于”或“小于）。
（2）①N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH₃、PH₃、AsH₃的沸點由高到低的順序為

NH₃＞AsH₃＞PH₃

NH₃＞AsH₃＞PH₃

（填化學(xué)式）。
②NH₃的鍵角

大于

大于

PH₃的鍵角（填“大于”或“小于），原因為

N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大

N的電負(fù)性大于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大

。
（3）寫出Cu（OH）₂溶于氨水形成配合物的離子方程式：

Cu（OH）₂+4NH₃═[（Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

Cu（OH）₂+4NH₃═[（Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

。
（4）[N₅]⁺[AsF₆]^-是一種全氮陽離子形成的高能物質(zhì)，其陽離子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中N原子的雜化軌道類型為

sp、sp²

sp、sp²

。

（5）科學(xué)家近期首次合成了具有極性對稱性的氮化物鈣鈦礦材料-LaWN₃，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中La、W、N分別處于頂角、體心、面心位置，晶胞參數(shù)為anm。
①與La緊鄰的N個數(shù)為

12

12

。
②在LaWN₃晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，W處于各頂角位置，則在新的晶胞中，La處于

體心

體心

位置，N處于

棱心

棱心

位置。
③設(shè)La、W、N的式量分別為M_a、M_b、M_c，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為

M

a

+

M

b

+

3

M

c

（

a

×

1

0

-

7

）

3

N

A

M

a

+

M

b

+

3

M

c

（

a

×

1

0

-

7

）

3

N

A

g?cm^-3 （列出計算表達(dá)式）。