氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變，符號為△_fH

θ

m

。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示。

物質(zhì)	NH3（g）	H2O（g）
△fH θ m /（kJ?mol-1）	-46	-242

由此可得4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂═

-1268

-1268

kJ?mol^-1。
（2）氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。
反應(yīng)Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₁═-905.0kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將1mol NH₃和2mol O₂充入IL密閉容器中，在不同溫度相同時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。

①該催化劑在低溫時對反應(yīng)

II

II

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的選擇性更好。
②520℃時，容器中為c（NH₃）=

0.4

0.4

mol/L，該溫度下，反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O的平衡常數(shù)K=

0

.

2

2

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

45

3

0

.

2

2

×

0

.

9

6

0

.

4

4

×

1

.

45

3

。（不要求得出計算結(jié)果，只需列出有具體數(shù)字的計算式）
③高于840℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是

CD

CD

。（填選項字母）
A．NH₃溶于水
B．反應(yīng)活化能增大
C．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)變小
D．催化劑活性降低
（3）NH₃也是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氮。其反應(yīng)機理如圖1所示。（其中H₂O和NaCl略去）

①NaClO氧化NH₃的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH₃+3NaClO=N₂↑+3H₂O+3NaCl

2NH₃+3NaClO=N₂↑+3H₂O+3NaCl

。
②改變

n

（

N

a

C

l

O

）

n

（

N

H

3

）

對溶液中NaClO去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價氯元素的含量）的影響如圖2所示，則除氨氮過程中最佳的

n

（

N

a

C

l

O

）

n

（

N

H

3

）

值約為

1.5

1.5

。
③為了提高氨氮的去除率，在實際工藝過程中溫度控制在15℃～30℃時，其可能的原因是：

溫度過低時反應(yīng)速率慢，去除率低；溫度過高時，加快了HClO的分解（或NaClO分解），NaClO的利用率降低；氨氣在溫度過高時易揮發(fā)

溫度過低時反應(yīng)速率慢，去除率低；溫度過高時，加快了HClO的分解（或NaClO分解），NaClO的利用率降低；氨氣在溫度過高時易揮發(fā)

。