利用下圖裝置進行實驗（兩支玻璃管內(nèi)徑相同）．實驗前K₁、K₂、K₃均已關閉。

實驗裝置	【實驗1】制備氣體	【實驗2】測定空氣中氧氣含量
	左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ．打開K1和K2，使反應發(fā)生 Ⅱ．在K1的導管口處收集氣體 Ⅲ．…	左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ．光照引燃白磷 Ⅱ．待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1

（1）實驗1：鋅與稀硫酸反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；為使反應停止，Ⅲ中的操作是

關閉K₁

關閉K₁

。
（2）實驗2：打開K₂，右管中液面下降，原因是

左側玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強減小

左側玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強減小

；計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為

h

0

-

h

1

h

0

×100%

h

0

-

h

1

h

0

×100%

（用h₀、h₁表示）。