某課外活動小組對化學反應速率的影響因素進行了有關探究：同學在用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速率慢，產(chǎn)生的氣泡少。為此，他們進行了如下探究：
【猜想與假設】①分解速度慢可能與過氧化氫溶液的濃度有關。
②分解速度慢可能與二氧化錳的質量有關。
【進行實驗】根據(jù)圖甲裝置和壓強傳感器進行如下實驗。

實驗1：用26mg二氧化錳與5mL不同濃度的過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如乙圖1。
實驗2：用5mL1.5%過氧化氫溶液與不同質量的二氧化錳進行實驗，壓強變化如乙圖2。
【實驗結論】
（1）結論1：

其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快

其他條件相同時，過氧化氫溶液濃度越大，分解速率越快

；結論2：

其他條件相同時，二氧化錳的質量越大，分解速率越快

其他條件相同時，二氧化錳的質量越大，分解速率越快

。
【查閱資料】
（2）除二氧化錳外，氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe₂O₃）也可作為過氧化氫溶液分解的催化劑。若要探究二氧化錳和氧化銅對分解速率的影響，嘗試寫出你的實驗方案：

利用裝置甲，用5mL1.5%過氧化氫溶液分別加入26mg二氧化錳和26mg的氧化銅進行實驗，獲取不同壓強和時間關系圖像來對比

利用裝置甲，用5mL1.5%過氧化氫溶液分別加入26mg二氧化錳和26mg的氧化銅進行實驗，獲取不同壓強和時間關系圖像來對比

。
（3）寫出氧化銅做催化劑時過氧化氫分解的符號表達式

H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

H₂O₂

C

u

O

H₂O+O₂

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