酸堿鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題。
（1）如圖所示是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化的示意圖。
①根據(jù)圖示判斷，該實驗是將 稀鹽酸稀鹽酸（選填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”）滴加到另一種溶液中。
②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為 NaCl、HClNaCl、HCl（填寫化學式）。
③小明在做該實驗時，使用的是敞口放置很久的氫氧化鈉溶液，在實驗過程中，他發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，小紅解釋說，氫氧化鈉一定變質了，請解釋變質原因 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化學方程式解釋）。
（2）某粗鹽樣品中含有少量MgSO4和CaCl2雜質，某化學興趣小組欲除去其中的雜質，得到純凈的NaCl晶體，設計了如圖所示的實驗方案。請回答下列問題：
①寫出X溶液與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式 MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
②濾液I中溶質是 氯化鈉、氫氧化鋇、氯化鈣氯化鈉、氫氧化鋇、氯化鈣。
③該實驗中最后加入適量稀鹽酸的作用是 除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉。蒸發(fā)操作時用玻璃棒攪拌的目的是 攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
（3）某造紙廠排放含NaOH的廢水200噸，恰好需要含溶質4.9噸的硫酸溶液中和處理，求該廢水中NaOH的質量分數(shù)。
【答案】稀鹽酸；NaCl、HCl；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；氯化鈉、氫氧化鋇、氯化鈣；除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉；攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3