SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有

SO₂、NO、NO₂

SO₂、NO、NO₂

（填化學(xué)式）。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH=-113.0kJ?mol^-1
①反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的ΔH=

-41.8

-41.8

kJ?mol^-1。
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

ac

ac

（填字母）。
a.混合氣體的密度保持不變
b.SO₂的物質(zhì)的量保持不變
c.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
d.每生成1molSO₃的同時消耗1molNO
③測得②中反應(yīng)達到平衡時NO與NO₂的體積之比為37：13，則在該溫度下反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=

8.1

8.1

。
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

C

C

（填字母）。
A.合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.壓強為p₁＞p₂
C.A、B、C三點的平衡常數(shù)為K_A=K_B＞K_C
D.若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積也為10L