酸、堿、鹽與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。
（1）“聯(lián)合制堿法”可制得純堿，發(fā)明此方法的科學家是 CC（填字母序號）。
A.拉瓦錫
B.門捷列夫
C.侯德榜
D.張青蓮
（2）某NaCl樣品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等雜質(zhì)，為探究雜質(zhì)的成分并得到純凈的NaCl,某化學小組將樣品配成溶液后設計了如圖1所示的實驗方案：
①樣品中含有的雜質(zhì)是 Na2SO4、CaCl2Na2SO4、CaCl2。
②請寫出加入碳酸鈉溶液后，發(fā)生反應的化學方程式 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
③小華認為上述方案未得到純凈的NaCl,請寫出X固體中除NaCl之外還有什么成分 BaCl2BaCl2。
（3）利用數(shù)字化設備，測得40g20%的氫氧化鈉溶液與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應時溶液的pH變化，實驗結果如圖2所示：
①當?shù)稳肴芤后w積為V1mL時，所得溶液使紫色石蕊溶液變 藍藍色。
②若取某時刻反應后的溶液進行蒸發(fā)，結果得到兩種固體，則所取溶液的pH在圖像中對應的點為 aa（填“a”、“b”或“c”）點。
③圖3“〇”中微粒的符號為 H2OH2O。
④當加入稀鹽酸質(zhì)量為100g時溶液pH=7，請計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】C；Na2SO4、CaCl2；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；BaCl2；藍；a；H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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