化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是

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（填字母序號(hào)，下同）；
A．鋁土礦 （主要成分Al₂O₃）        B．輝銅礦（主要成分Cu₂S）
C．菱鐵礦 （主要成分FeCO₃）        D．磁鐵礦 （主要成分Fe₃O₄）
（2）探究金屬物理性質(zhì)：
如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)。

性質(zhì) 金屬	導(dǎo)電性（100為標(biāo)準(zhǔn)）	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	硬度（10為標(biāo)準(zhǔn)）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是

電性較好、密度小

電性較好、密度小

。
②C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等，其合金的硬度

＞

＞

5（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）探究金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳（Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑。
寫出Ni與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式

Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄

Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄

。
（4 ）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。
用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

 。
（5）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。如圖，向一定量硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得溶液甲和固體乙。

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

。
②若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)?!--BA-->

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是

銀

銀

。