磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
則△H₃=

+2821.6

+2821.6

 kJ?mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是

3mol

3mol

．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在

4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）

4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）

；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為

c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）

c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）

．
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是

3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺

3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺

（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

①酸性氣體是

HCl

HCl

（填化學(xué)式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡式為

．