下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．
| 元素代號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半徑（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合價 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式）．（3）②元素和⑥元素形成的化合物的電子式是
（4）寫出④最高價氧化物對應水化物與⑥的氫化物水溶液反應的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．（5）下列敘述正確的是
ABD
ABD
（填字母）．A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第二周期第ⅥA族；HClO4；；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；ABD
；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；ABD【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：85引用：5難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．A、B、C、D是四種短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的結構示意圖為
，B是同周期除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素，C元素原子的最高能級上有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的基態(tài)原子的電子排布式為。
（2）B的最高價氧化物對應水化物的化學式為，C的最低化合價為。
（3）D原子核外電子排布式為。發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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