新華網(wǎng)報道：我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破．科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H₂S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．電極b為電池的負(fù)極

B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH₂S

C．電極b上的電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O

D．電極a上的電極反應(yīng)為：2H₂S+2O^2--4e^-═S₂+2H₂O

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：312引用：16難度：0.7

相似題

1．我國科研人員將單獨(dú)脫除SO₂的反應(yīng)與制備H₂O₂的反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。
已知：反應(yīng)①單獨(dú)制備H₂O₂：2H₂O+O₂═2H₂O₂，不能自發(fā)進(jìn)行；
反應(yīng)②單獨(dú)脫除SO₂：4OH^-+2SO₂+O₂═2
SO
2
-
4
+2H₂O，能自發(fā)進(jìn)行。
協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖（在電場作用下，雙極膜中間層的H₂O解離為OH^-和H⁺，并向兩極遷移）。下列分析錯誤的是（　?。?/h2>

A．反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①

B．產(chǎn)生H₂O₂的電極反應(yīng)：O₂+2e^-+2H⁺═H₂O₂

C．當(dāng)生成0.1molH₂O₂時，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增重9.8g

D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO₂+O₂+2H₂O═H₂O₂+H₂SO₄

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：111引用：3難度：0.6

A．放電時，電流由M極經(jīng)外電路流向N極

B．充電時，M應(yīng)與電源的正極相連接

C．放電時，每生成1mol Na₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D．電極材料中，單位質(zhì)量放出的電能：Na＞Li

發(fā)布：2024/11/11 1:30:1組卷：49引用：3難度：0.7

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