當(dāng)前位置： 2022年四川省自貢市高考化學(xué)三診試卷> 試題詳情

鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬，它能夠高度磨光和抗腐蝕，用鎳制造不銹鋼和各種合金鋼被廣泛地用于飛機(jī)、艦艇、雷達(dá)、導(dǎo)彈、陶瓷顏料、永磁材料、電子遙控等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表示式為
。
（2）具有不對(duì)稱結(jié)構(gòu)的Schiff堿及其與過(guò)渡金屬形成的配合物結(jié)構(gòu)類似于生命體系的真實(shí)情況。有一種廣泛用于生命體系中金屬蛋白的模擬研究，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該配合物中C原子的雜化方式為
sp²、sp³
sp²、sp³
；該配合物中除H之外的組成元素的第一電離能由小到大的順序是
Ni＜C＜O＜N
Ni＜C＜O＜N
。
（3）二氧化硒主要用于電解錳行業(yè)，其中一種制備方法為：2NiSeO₄

510
℃
2NiSeO₃+O₂↑，NiSeO₃
△
NiO+SeO₂。下列分子或離子的VSEPR模型為平面三角形的是
D
D
（填字母）。
A.
S
e
O
2
-
4

B.
S
e
O
2
-
3

C.NiO
D.SeO₂
（4）草酸鎳可用于制鎳粉和鎳的催化劑等，加熱分解的化學(xué)方程式為：NiC₂O₄
△
NiO+CO+CO₂，屬于非極性分子的產(chǎn)物是
CO₂
CO₂
，等物質(zhì)的量的CO（C≡0）與CO₂分子中的π鍵數(shù)目之比為
1：1
1：1
，與CO₂互為等電子體（等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)）的陰離子為
CNO^-
CNO^-
（任寫一種）。
（5）氫能是一種重要的二次能源，其獨(dú)有的優(yōu)勢(shì)和豐富的資源引起人類廣泛的興趣，然而氫的儲(chǔ)存是目前氫能利用的一大難題，現(xiàn)有La、Ni合金是較為理想的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該儲(chǔ)氫材料的化學(xué)式為
LaNi₅
LaNi₅
。
②已知晶胞參數(shù)邊長(zhǎng)為anm,高為bnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，一個(gè)晶胞內(nèi)可以儲(chǔ)存18個(gè)氫原子，儲(chǔ)氫后的晶胞密度為
880
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
21
880
3
3
a
2
b
N
A
×
1
0
21
g?cm^-3。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．

【答案】

；sp²、sp³；Ni＜C＜O＜N；D；CO₂；1：1；CNO^-；LaNi₅；

880

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.6

相似題

1．碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
電負(fù)性：H 2.20；C 2.55；F 3.98；P 2.19；I 2.66
（1）人工合成的¹³¹I是醫(yī)療上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置是

。
（2）碘單質(zhì)在CS₂中的溶解度比在水中的大，解釋原因

。
（3）HI主要用于藥物合成，通常用I₂和P反應(yīng)生成PI₃，PI₃再水解制備HI。PI₃的空間結(jié)構(gòu)是

，PI₃水解生成HI的化學(xué)方程式是

。
（4）CH₃I是一種甲基化試劑，CF₃I可用作制冷劑，CH₃I和CF₃I發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是：CH₃I+H₂O→CH₃OH+HI和CF₃I+H₂O→CF₃H+HIO。CF₃I的水解產(chǎn)物是HIO，結(jié)合電負(fù)性解釋原因

。
（5）KIO₃晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm,晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，結(jié)構(gòu)如圖。
①與K原子緊鄰的O原子有

個(gè)。
②KIO₃的摩爾質(zhì)量為214g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為N_A。該晶體的密度是

g/cm³（1nm=10^-9m）。
發(fā)布：2024/11/17 0:30:1組卷：93引用：4難度：0.6
解析

2．一種含釩超導(dǎo)材料的晶胞結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)俯視圖如圖，晶胞參數(shù)為xnm、xnm、ynm,摩爾質(zhì)量為Mrg/mol（Sb原子有兩種位置關(guān)系，分別用Sb1和Sb2代表），下列敘述中錯(cuò)誤的是（　?。?br />

A．該晶體的化學(xué)式為CsV₃Sb₅

B．與Cs原子距離最近的Sb1原子有6個(gè)

C．基態(tài)V²⁺占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M

D．該含釩超導(dǎo)材料的晶體密度為

g?cm^-3

發(fā)布：2024/11/17 0:30:1組卷：43引用：1難度：0.5

解析

3．氮族元素的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）下列電子排布圖能表示基態(tài)N原子的核外電子排布情況的是

。（填標(biāo)號(hào)）
A．
B．
C．
D．
（2）鍵角：NH₃＞PH₃＞AsH₃，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：

。AsH₃中As原子的雜化類型是

，AsH₃的空間構(gòu)型是

。

（3）白磷中毒后，用硫酸銅溶液解毒，其反應(yīng)原理為11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄。
①白磷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol電子時(shí)，破壞P₄中

mol σ鍵。與CuSO₄中陰離子互為等電子體的分子有

。（填一種即可）
②Cu₃P中銅粒子的價(jià)層電子排布式為

。
③在CuSO₄溶液中滴加過(guò)量氨水生成藍(lán)色溶液，主要成分是[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中不存在的作用力類型有

。（填標(biāo)號(hào)）
A．離子鍵
B．金屬鍵
C．配位鍵
D．極性共價(jià)鍵
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）的沸點(diǎn)為113.5℃，聯(lián)磷（P₂H₄）的沸點(diǎn)為55℃，主要原因是

。
（5）磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，早在1891年，法國(guó)化學(xué)家亨利?莫瓦桑就合成了磷化硼晶體，其晶胞如圖2所示。磷化硼的化學(xué)式為

。磷化硼的熔點(diǎn)為1100℃，它的晶體類型是

。
（6）砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，用來(lái)制作微波器件等。砷化鎵的晶胞如圖3所示。已知砷化鎵的摩爾質(zhì)
量為Mg?mol^-1，密度為dg?cm^-3，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖3中As原子與Ga原子的最短核間距為

pm。
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：49引用：1難度：0.5
解析

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