硝酸銅是重要的工業(yè)用品，可用作陶瓷的著色劑以及制備銅系催化劑等。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室可用圖1裝置制備硝酸銅，取一容器為300mL的注射器與蒸餾燒瓶（500mL）相連，向燒瓶中加入0.384g銅片和18mL 2.5mol/L的稀HNO3溶液。
回答下列問題：
（1）欲加快銅與硝酸的反應(yīng)速率，可采用多種不同的措施，若采用化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是 CDCD。
A、蒸餾水
B、無水醋酸鈉
C、加入1mL濃H2SO4
D、AgNO3溶液
（2）反應(yīng)停止后，使生成的氣體與液體間繼續(xù)反應(yīng)，若忽略液體體積變化，最終溶液中的NO3-的物質(zhì)的量濃度與開始時(shí)相比 不變不變。（不變、變大，變?。?br />Ⅱ.工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖2。
（3）若保溫去鐵反應(yīng)生成氣體是NO時(shí)，則離子方程式是 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。
（4）蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是 由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解。（結(jié)合離子方程式說明）
（5）如圖3所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有 cdcd。（填字母）
a.C點(diǎn)溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
b.30℃時(shí)結(jié)晶可析出兩種晶體
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d.將A點(diǎn)溶液升溫至30°時(shí)，可以析出Cu（NO3）2?3H2O晶體
（6）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)發(fā)生了微弱的電離，如：2H2O?OH-+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是 2NH3?NH4++NH2-2NH3?NH4++NH2-，液態(tài)N2O4電離得到電子數(shù)相差18的陰陽離子，因此可用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制備無水硝酸銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】CD；不變；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解；cd；2NH3?NH4++NH2-；Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5