工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如圖。
（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作為 過(guò)濾過(guò)濾，所用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒；燒杯、漏斗、玻璃棒；。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 Fe2O3Fe2O3，固體N是 Al2O3Al2O3。
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaAlO2NaAlO2，它屬于 鹽鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。
（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入 氨水氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）3。
（5）將鋁粉和氧化鐵的混合物高溫下反應(yīng)放出大量的熱量，生成的液態(tài)的鐵用來(lái)焊接鐵軌。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 高溫 Al2O3+2Fe。
高溫
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【考點(diǎn)】鎂的重要化合物；氫氧化鋁的性質(zhì)與用途；氧化鋁的性質(zhì)與用途；探究鋁熱反應(yīng)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途；氧化鈉的性質(zhì)．
【答案】過(guò)濾；燒杯、漏斗、玻璃棒；；Fe2O3；Al2O3；NaAlO2；鹽；氨水；2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.6
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（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
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2．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
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3．硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程N(yùn)aBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請(qǐng)用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時(shí)需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫(xiě)出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
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