黑火藥是我國四大發(fā)明之一，它爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KNO₃+3C+S

點(diǎn)燃

K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
（1）反應(yīng)物中被稱為“中國鹽”的化學(xué)式是

KNO₃

KNO₃

．生成物中屬于非電解質(zhì)的電子式是

．收集黑火藥爆炸后的煙塵與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溶液紫紅色褪去，煙塵中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)名稱是

硫化鉀

硫化鉀

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（2）反應(yīng)中，還原劑是

C

C

，被還原的元素是

N、S

N、S

．每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

4

4

mol,消耗KNO₃的質(zhì)量為

67.3

67.3

g（保留1位小數(shù)）．
（3）有人提出將CO₂通過管道輸送到海底，可減緩空氣中CO₂濃度的增加。但長期下去，海水的酸性也將增強(qiáng)，破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)．結(jié)合必要的化學(xué)用語，簡要分析海水酸性增強(qiáng)的原因

存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃，海底壓強(qiáng)大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，H₂CO₃電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)

存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃，海底壓強(qiáng)大，平衡往右移動(dòng)，生成碳酸增多，根據(jù)H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，H₂CO₃電離平衡向右移動(dòng)，所以酸性增強(qiáng)

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