當(dāng)前位置： 2021年廣東省高考化學(xué)模擬試卷（一）> 試題詳情

鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測(cè)定銅合金中的鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：[Zn（CN）₄]^2-+4HCHO+4H₂O═Zn²⁺+4HOCH₂CN+4OH^-
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Zn²⁺的電子排布式為
[Ar]3d¹⁰
[Ar]3d¹⁰
，基態(tài)C原子核外電子占據(jù)
3
3
個(gè)不同原子軌道。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞C
N＞O＞C
，HOCH₂CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
3：1
3：1
。
（3）HCHO分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是
sp²
sp²
，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是
HCHO與水分子間存在氫鍵
HCHO與水分子間存在氫鍵
。
（4）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺與CN^-之間的化學(xué)鍵稱(chēng)為
配位鍵
配位鍵
，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是
C
C
。
（5）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn²⁺填入S^2-組成的
正四面體
正四面體
空隙中。
②已知晶體密度為dg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的邊長(zhǎng)表達(dá)式為
3
388
d
N
A
×10¹⁰
3
388
d
N
A
×10¹⁰
pm（寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；原子核外電子排布．

【答案】[Ar]3d¹⁰；3；N＞O＞C；3：1；sp²；HCHO與水分子間存在氫鍵；配位鍵；C；正四面體；

388

×10¹⁰

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.7

相似題

1．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應(yīng)時(shí)，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。

元素 H B N

電負(fù)性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點(diǎn)：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
解析
2．鍺石是自然界中含有鍺元素的一類(lèi)礦石的統(tǒng)稱(chēng)，鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳等30多種對(duì)人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布式為

。
（2）鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物（如鍺酸鈉：Na₂GeO₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₅等），也能形成類(lèi)似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

。
②Na₂Ge₂O₅中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

。
③至今沒(méi)有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因是

。

化學(xué)鍵 C-C C-H Ge-Ge Ge-H

鍵能/kJ?mol^-1 346 411 188 288

（3）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM⁺結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中的大Π鍵可用符號(hào)
Π
n
m
表示，其中m代表參與形成大Π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大Π鍵電子數(shù)，則EMIM⁺離子中的大π鍵應(yīng)表示為

。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是

；已知晶胞參數(shù)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標(biāo)A為（0，0，0），B為
（
1
2
，
0
，
1
2
）
，則D原子坐標(biāo)為

；若該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

（用ρ、a的字母表示，列出表達(dá)式即可）。
發(fā)布：2024/11/7 10:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
解析
3．《科學(xué)》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氯原子核外順時(shí)針、逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點(diǎn)：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序?yàn)?

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。N原子的雜化類(lèi)型是

。在下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是

（填序號(hào)，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來(lái)表示它在晶胞中的位置，稱(chēng)為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），Ca的原子坐標(biāo)為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標(biāo)為

。

設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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元素	H	B	N
電負(fù)性	2.1	2.0	3.0

化學(xué)鍵	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
鍵能/kJ?mol^-1	346	411	188	288