某化學小組欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸來進行實驗。老師為他們提供了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和水。
【溶液配制】
（1）通過計算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是

10

10

g。
（2）若稀釋時，量取濃硫酸采取仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
【實驗拓展】
（3）中和反應的應用，同學們利用準確配制的4.9%的稀硫酸，測定一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液。如圖1所示：在燒杯中加入10g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不斷攪拌。

①證明上述反應恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是

酚酞試液剛好從紅色變?yōu)闊o色

酚酞試液剛好從紅色變?yōu)闊o色

。
②從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子

。
（4）在老師的指導下，同學們另取了10g氫氧化鈉溶液進行了數(shù)字化實驗，使用傳感器，由計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖像（如圖2）。利用圖2回答下列問題：
①b點溶液中含有的溶質(zhì)是

Na₂SO₄、H₂SO₄

Na₂SO₄、H₂SO₄

。
②依據(jù)圖2數(shù)據(jù)，計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4%

4%

。（反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）