酸、堿、鹽與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切，它們是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿類物質(zhì)具有一些相似的性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸寄芙怆x出 OH-OH-（填微粒符號(hào)）。
（2）某化學(xué)小組利用數(shù)字化設(shè)備，測定氫氧化鈉溶液與稀硫酸酸反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①寫出氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
②為區(qū)分x點(diǎn)和y點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)，寫出你選用的一種試劑（或?qū)嶒?yàn)用品） 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液，但試劑不可選用BaCl2溶液，為什么 溶液中始終存在硫酸根離子溶液中始終存在硫酸根離子？
（3）晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過程。
①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為 玻璃棒玻璃棒。
②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4、氫氧化鎂、碳酸鋇氫氧化鎂、碳酸鋇、CaCO3。
③在溶液乙中加入適量鹽酸的目的是什么 除盡氫氧根離子、碳酸根離子除盡氫氧根離子、碳酸根離子。
（4）黃銅是一種由銅和鋅組成的合金，為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g,放入100g過量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 35%35%。
【答案】OH-；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；紫色石蕊溶液；溶液中始終存在硫酸根離子；玻璃棒；氫氧化鎂、碳酸鋇；除盡氫氧根離子、碳酸根離子；35%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/19 8:0:9組卷：37引用：3難度：0.5
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時(shí)，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：285引用：3難度：0.6
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