周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,b2a4常做火箭推進(jìn)劑的燃料,c是地殼中含量最多的元素,d2+離子3d軌道中有6個(gè)電子,e單質(zhì)不溶于稀硫酸,常用作電纜材料?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)區(qū)別晶體和非晶體最科學(xué)的方法是 對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)。
(2)a2c的VSEPR模型為 四面體四面體,d3+比d2+穩(wěn)定的原因是 Fe3+離子的3d軌道上有5個(gè)電子,其3d軌道處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài)Fe3+離子的3d軌道上有5個(gè)電子,其3d軌道處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài)。
(3)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過(guò)量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,加入乙醇可析出深藍(lán)色晶體。該深藍(lán)色晶體是 [Cu(NH3)4]SO4?H2O[Cu(NH3)4]SO4?H2O(化學(xué)式),配位原子是 NN。
(4)已知某化合物是由b和d兩種元素組成的晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為 Fe4NFe4N。若該晶體的密度是ρg/cm3,則晶胞中兩個(gè)最近的d的核間距為 311922ρNA311922ρNAcm(用含p的代數(shù)式表示)
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ρ
N
A
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算.
【答案】對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn);四面體;Fe3+離子的3d軌道上有5個(gè)電子,其3d軌道處于穩(wěn)定的半滿狀態(tài);[Cu(NH3)4]SO4?H2O;N;Fe4N;
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:2難度:0.7
相似題
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1.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
2.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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