CO₂/甲酸（HCOOH）循環(huán)在氫能的儲存/釋放方面具有重要應(yīng)用。
Ⅰ、CO₂催化加氫
CO₂

步驟

I

KHCO₃溶液

步驟

Ⅱ

HCOOK

步驟

Ⅲ

HCOOH
（1）補充完整步驟Ⅱ的化學(xué)方程式：KHCO₃+H₂

催化劑

HCOOK+

H₂O

H₂O

。
Ⅱ、甲酸分解釋氫
（2）甲酸在催化劑作用下分解生成H₂和CO₂，H₂和CO₂的分子個數(shù)比為

1：1

1：1

。
（3）甲酸具有較高的質(zhì)量儲氫密度，理論上甲酸質(zhì)量儲氫密度為

4.3%

4.3%

。（甲酸質(zhì)量儲氫密度=

m

（

H

2

）

m

（

HCOOH

）

×100%；結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）
Ⅲ、甲酸催化分解產(chǎn)物的探究
已知：
①相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。
②甲酸除分解為H₂和CO₂外，還可能按如下方式分解：HCOOH=CO↑+H₂O
（4）根據(jù)甲酸分解原理，推測氣體產(chǎn)物的成分在常溫下有三種可能：①H₂和CO₂；②CO；③

H₂、CO₂、CO

H₂、CO₂、CO

（填化學(xué)式）。
（5）常溫下，將甲酸催化分解所得氣體通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。相同條件下，在氫氧化鈉溶液吸收前后，測得氣體體積與甲酸分解反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。
①氣體通過氫氧化鈉溶液后體積減小的原因是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
②甲酸催化分解所得氣體產(chǎn)物的主要成分為

H₂、CO₂

H₂、CO₂

（填化學(xué)式）。