（1）已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）ΔH=-98.32kJ?mol^-1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量可能為

C

C

。
A.等于196.64kJ
B.小于98.32kJ
C.小于196.64kJ
D.大于196.64kJ
（2）已知H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）?ΔH=-72kJ?mol^-1，蒸發(fā)1molBr₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	200	a

則表中a=

369

369

。

（3）熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298.15K、101kPa）下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫作該化合物的生成熱（ΔH）。圖甲為氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol

H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol

。
（4）圖乙表示CO和H₂反應(yīng)生成CH₃OH過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出CO和H₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-91kJ/mol

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-91kJ/mol

。
（5）采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH₂O，其中相對(duì)較多的副產(chǎn)物為

CO

CO

；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中

A

A

（填字母）的能量變化。
A．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O
B．^*CO→^*OCH
C．^*OCH₂→^*OCH₃
D．^*OCH₃→^*CH₃OH